§6
Получение
Хлор получают электролизом соляной кислоты или растворов хлоридов щелочных металлов'’1. Диоксид хлора из-за трудностей обращения с ним62 получают на месте употребления из раствора хлорита61 натрия и соляной кислоты.
§7 Токсиколого-гигиеническая оценка
Свободный хлор обладает сильным раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки. Вдыхание воздуха, содержащего 2 г хлора на 1 м3, приводит к быстрой смерти, так как альвеолы лёгких необратимо повреждаются образующейся соляной кислотой64. Вдыхание воздуха с концентрацией хлора 60 мг/м1 в течение четверти часа опасно для жизни. Значение ПДК для хлора65 составляет 1,5 мг/м’.
§8
Законодательные аспекты применения в пищевых продуктах
Во многих странах для обеззараживания питьевой воды и других пищевых продуктов разрешены свободный хлор и выделяющие его соединения: гипохло риты натрия, кальция и магния, хлорная известь, диоксид хлора; в случае войны и катастрофических событий - дихлоризоцианураты натрия и калия66. Предельно допустимые концентрации для хлора и гипохлоритов в воде составляют 1,2 мг/л, а для диоксида хлора - 0,4 мг/л.
§9
Действие на микроорганизмы
Общие критерии действия. Хлор в соответствующей концентрации быстро убивает микроорганизмы; поэтому он скорее является дезинфицирующим агентом, чем консервантом.
Антимикробные свойства хлора основаны на сильном окислительном действии и быстром связывании с белками. Хлор очень легко присоединяется к двойным связям биомолекул. Эти реакции ведут к прекращению обмена веществ в микроорганизмах и их гибели |2|. Кроме того, хлор разрушает клеточные мембраны и вступает в реакции с ДНК |3|.